3张物理化学热力学第一定律思维导图汇总，内容涵盖热容、热力学第一定律的应用、热化学基本概念、化学反应热效应的计算、可逆过程和体积功等8个知识点，每张思维导图都非常清晰，每张图片均值得收藏。
第1张，热力学第一定律思维导图高清晰可打印
第2张，热力学第一定律思维导图精选版
第3张，热力学第一定律思维导图可下载
第4张，热力学第一定律思维导图附下载
思维导图知识点说明：
- 热容:C=δQ/dT, 单位：J/K
- 对于组成不变的均相封闭体系W'=设体系吸热δQ温度升高了dT:热容本身随温度变化，采用导数形式表示，否则为平均热容
- 比热容:规定物质的数量为1g（1kg）的热容
- Cm 摩尔热容:规定物质的数量为1mol的热容
- 热力学第一定律的应用:
- 应用于理想气体:理想气体的内能和焓
- 应用于实际气体:节流膨胀
- 热化学基本概念:
- 化学反应热效应:封闭体系，W'=发生化学反应，产物和反应物T相同，体系吸收或放出的能量
- 反应进度ξ:ξ=Δn/V
- 热化学方程式:书写要求
- 压力的标准态:气体：压力为pθ的理想气体，规定为100kPa
- 化学反应热效应的计算:
- 直接测量:杜瓦瓶，ΔH；弹式量热器，ΔU
- Hess定律（盖斯定律）:实质：反应热只与始终态有关，与途径无关
- 熔解热和稀释热:溶解热
- 基尔霍夫定律:a
- 反应热:前提：封闭系统，W'=0
- 可逆过程和体积功:
- 可逆过程:体系经过某一过程从状态(1)变成过程（2）后，使体系和环境都完全复原，成为可逆过程，反之为不可逆过程（理想过程，是科学的抽象）
- 可逆相变体积功:可逆相变
- 热力学第一定律:
- 热力学能（内能）U:体系内各种形式能量的总和
- 能量的转化和守恒定律:dU=δW+δQ or ΔU=W+Q
- 数学表达式:ΔU=W+Q
- 热力学基本概念:
- 体系:敞开体系
- 系统:描述体系状态的物理量，又称热力学变量
- 热力学平衡态:热平衡
- 状态和状态函数:状态
- 各种过程:等温
- 热力学概论:热力学（Thermodynamics)是研究宏观系统在能量转换过程中所遵循的规律的科学
- 基本内容:研究变化中的能量效应、变化的方向和限度
- 方法:1.研究物质的宏观结构2.只需知道系统的起始状态和最终状态以及过程进行的外界条件，无需知道过程机理及物质结构3.研究的变量没有时间概念，不涉及速率问题
- 局限性:不涉及微观结构（Microscopic）和反应机制（Mechanism）
- 化学热力学:化学热力学(chemical thermodynamics)是将热力学的基本原理应用于研究化学现象及与化学有关的物理现象
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