水溶液中的离子平衡思维导图(4张可打印)

4张水溶液中的离子平衡思维导图合集，内容涵盖三大守恒、电解质、电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、混合液的pH值计算方法公式等11个方面，每张思维导图都非常简单，每张图片均可打印。

第1张，水溶液中的离子平衡思维导图可打印

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第3张，水溶液中的离子平衡思维导图高清晰可打印

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第4张，水溶液中的离子平衡思维导图可打印

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思维导图知识点说明：

1. 三大守恒:
2. 电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) 推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
3. 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，如NaHCO3溶液中n(Na＋)：n(c)＝ 推出：C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)
4. 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物； NHOH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。
5. 电解质:
6. 电离平衡:
7. 水的电离和溶液的酸碱性:
8. 混合液的pH值计算方法公式:
9. 稀释过程溶液pH值的变化规律:
10. 难溶电解质的溶解平衡:
11. 溶液中微粒浓度的大小比较:
12. 盐类水解的应用:
13. 盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解):
14. 酸碱中和滴定:
15. 强酸(pH₁)强碱(pH₂)混和计算规律:

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